Uma solução com 40 g de cloreto de sódio dissolvidos em 195 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após determinado tempo, o soluto co...

Para determinar o volume mínimo do solvente que deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização, precisamos calcular a concentração da solução inicial e compará-la com a concentração de saturação do cloreto de sódio a 30°C. Primeiro, vamos converter a massa de cloreto de sódio para mol: Massa molar do NaCl = 58,44 g/mol Mols de NaCl = massa / massa molar = 40 g / 58,44 g/mol ≈ 0,685 mol Agora, vamos calcular a concentração da solução inicial: Concentração = mols de soluto / volume de solvente Concentração = 0,685 mol / 0,195 L = 3,513 M A concentração de saturação do cloreto de sódio a 30°C é de aproximadamente 5,9 M. A diferença entre a concentração inicial e a concentração de saturação representa a quantidade de soluto que precipitou. Portanto, precisamos calcular a quantidade de soluto que precipitou e, em seguida, converter para volume de solvente evaporado. Diferença de concentração = concentração de saturação - concentração inicial Diferença de concentração = 5,9 M - 3,513 M = 2,387 M Quantidade de soluto precipitado = diferença de concentração * volume de solvente Quantidade de soluto precipitado = 2,387 M * 0,195 L = 0,464 mol Agora, vamos converter a quantidade de soluto precipitado em volume de solvente evaporado: Volume de solvente evaporado = quantidade de soluto precipitado / concentração inicial Volume de solvente evaporado = 0,464 mol / 3,513 M ≈ 0,132 L ≈ 132 mL Portanto, o volume mínimo do solvente que deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização é de aproximadamente 132 mL. A alternativa correta é a letra C) 114,28 mL.