Uma solução com 40 g de cloreto de sódio dissolvidos em 195 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após determinado tempo, o soluto co...

Para resolver esse problema, precisamos calcular a quantidade de sal que está em excesso na solução e, em seguida, determinar o volume de água que evaporou. A solubilidade do cloreto de sódio a 30°C é de 35 g/100 g de água. Isso significa que 100 g de água podem dissolver 35 g de sal. Portanto, a quantidade máxima de sal que pode ser dissolvida em 195 mL de água é: 35 g/100 g x 195 g = 68,25 g Como a solução contém 40 g de sal, temos um excesso de: 68,25 g - 40 g = 28,25 g Para que a cristalização comece, precisamos que a concentração da solução seja maior do que a solubilidade do sal. Isso ocorre quando a quantidade de água evapora e a quantidade de sal na solução aumenta. A quantidade mínima de água que deve evaporar é aquela que faz com que a concentração da solução seja igual à solubilidade do sal. A massa total da solução é de: 40 g + 195 g = 235 g A concentração da solução antes da evaporação é de: 40 g/235 g = 0,17 g/g A concentração da solução após a evaporação é de: 68,25 g/ (235 g - V) = 0,29 g/g Onde V é o volume de água que evaporou. Igualando as duas concentrações, temos: 0,17 g/g = 0,29 g/g 68,25 g/ (235 g - V) = 40 g/235 g 235 g x 68,25 g = (235 g - V) x 40 g V = 80,72 mL Portanto, a alternativa correta é a letra D) 80,72 mL.