4. Un gas ideal a la presión de 1 atm está contenido en una ampolla de volumen desconocido. Se abre una llave la cual permite que el gas se expanda...

Para resolver esse problema, podemos usar a Lei de Boyle, que relaciona a pressão e o volume de um gás ideal. A lei de Boyle é expressa pela fórmula P1V1 = P2V2, onde P1 e V1 são a pressão e o volume iniciais, e P2 e V2 são a pressão e o volume finais. Nesse caso, temos a pressão inicial (P1) de 1 atm e o volume final (V2) de 0,5 L. A pressão final (P2) é de 530 mmHg, mas precisamos convertê-la para atm, que é a unidade utilizada na pressão inicial. Para isso, dividimos por 760 (1 atm = 760 mmHg), o que resulta em aproximadamente 0,697 atm. Agora, podemos substituir os valores na fórmula e encontrar o volume inicial (V1): P1V1 = P2V2 1 atm * V1 = 0,697 atm * 0,5 L V1 = (0,697 atm * 0,5 L) / 1 atm V1 = 0,3485 L Portanto, o volume da primeira ampola é de aproximadamente 0,3485 L, ou 1,15 L arredondando para duas casas decimais.