48. Una vasija de 1 L contiene 0.05 moles de hidrógeno a 20°C. a) Calcular la presión a que se encuentra el gas. Se abre la llave y parte del gas s...

a) Para calcular a pressão do gás, podemos usar a equação do gás ideal: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Dado que o volume é de 1 L, o número de moles é de 0,05 moles e a temperatura é de 20°C (ou 293,15 K), podemos substituir esses valores na equação: P * 1 = 0,05 * R * 293,15 A constante dos gases ideais (R) é igual a 0,0821 L * atm / (mol * K). Substituindo esse valor na equação, temos: P = (0,05 * 0,0821 * 293,15) / 1 Calculando essa expressão, encontramos o valor da pressão em atm. b) Para calcular a massa de hidrogênio que resta na vasilha quando a pressão externa é exatamente 1 atm, podemos usar a equação PV = nRT novamente. Dessa vez, a pressão é 1 atm, o volume é 1 L, a temperatura é a mesma (20°C ou 293,15 K) e queremos descobrir o número de moles (n) de hidrogênio restante. 1 * 1 = n * 0,0821 * 293,15 Resolvendo essa equação, encontramos o valor de n, que representa o número de moles de hidrogênio restante. Multiplicando esse valor pelo peso molecular do hidrogênio (1 g/mol), obtemos a massa de hidrogênio restante na vasilha. c) Para descobrir a temperatura necessária para que a pressão na vasilha retorne ao valor inicial, podemos usar a mesma equação PV = nRT. Dessa vez, a pressão é o valor inicial (encontrado no item a), o volume é 1 L, o número de moles é o valor encontrado no item b e queremos descobrir a temperatura (T). P * 1 = n * 0,0821 * T Substituindo os valores conhecidos, podemos resolver essa equação para encontrar o valor de T em Kelvin.