Cuántos mL de ácido clorhídrico concentrado de densidad 1,19 g/mL y 36% de HCl son necesarios para preparar 1 L de solución 3N.

Para calcular a quantidade de ácido clorídrico concentrado necessária para preparar 1 L de solução 3N, precisamos levar em consideração a concentração e a densidade do ácido clorídrico. Primeiro, vamos converter a concentração de HCl para molaridade. A concentração de 36% significa que há 36 g de HCl em 100 mL de solução. Podemos calcular a molaridade usando a massa molar do HCl, que é 36,46 g/mol. 36 g HCl / 36,46 g/mol = 0,986 mol HCl Agora, vamos calcular a quantidade de HCl necessário para preparar 1 L de solução 3N. A molaridade (M) é definida como o número de moles de soluto por litro de solução. 3N = 3 mol/L Portanto, precisamos de 3 moles de HCl em 1 L de solução. Agora, vamos calcular a quantidade de ácido clorídrico concentrado necessário usando a densidade. A densidade do ácido clorídrico concentrado é de 1,19 g/mL. 1 L de solução = 1000 mL Então, precisamos de: 0,986 mol HCl / 1000 mL * 1 L * 1,19 g/mL = 1,17 g de ácido clorídrico concentrado Portanto, são necessários aproximadamente 1,17 g de ácido clorídrico concentrado de densidade 1,19 g/mL e 36% de HCl para preparar 1 L de solução 3N.