59.- Calcula el pH de una solución preparada al mezclarse 40 mL de cloruro de piridina 0.12 M y 60 mL de NaOH 0.1 M.

Para calcular o pH da solução, precisamos primeiro determinar a concentração final dos íons hidrogênio (H+) na solução resultante da mistura. Para isso, vamos usar a equação de neutralização entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH): HCl + NaOH -> NaCl + H2O A proporção estequiométrica entre o HCl e o NaOH é de 1:1, o que significa que a quantidade de H+ produzida será igual à quantidade de OH- consumida. Primeiro, vamos calcular a quantidade de H+ produzida pela reação entre o cloruro de piridina (C5H5NCl) e o NaOH: n(H+) = V x M n(H+) = 40 mL x 0.12 M = 4.8 mmol Agora, vamos calcular a quantidade de OH- consumida pela reação: n(OH-) = V x M n(OH-) = 60 mL x 0.1 M = 6 mmol Como a proporção estequiométrica é de 1:1, a quantidade de H+ será igual à quantidade de OH-: n(H+) = n(OH-) = 4.8 mmol Agora, vamos calcular a concentração final dos íons H+ na solução resultante: V_total = V1 + V2 = 40 mL + 60 mL = 100 mL = 0.1 L C_final(H+) = n(H+) / V_total C_final(H+) = 4.8 mmol / 0.1 L = 48 mmol/L Finalmente, vamos calcular o pH usando a fórmula: pH = -log[H+] pH = -log(48 x 10^-3) pH = -log(4.8 x 10^-2) pH = -(-1.32) pH = 1.32 Portanto, o pH da solução resultante é 1.32.