13 Una muestra comercial 0,712g de carburo de calcio ha sido utilizada en la producción de acetileno mediante la reacción con exceso de agua. Si el...

Para calcular o percentual de carburo de cálcio puro na amostra original, precisamos usar a equação estequiométrica da reação entre o carburo de cálcio e a água para produzir acetileno. A equação é a seguinte: CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2 A partir da equação, podemos ver que a proporção entre o carburo de cálcio e o acetileno é de 1:1. Isso significa que a massa de carburo de cálcio é igual à massa de acetileno produzida. Dado que o volume de acetileno recolhido é de 0,25 L, podemos usar a lei dos gases ideais para calcular a quantidade de matéria (em mols) de acetileno: PV = nRT Onde: P = pressão (745 mmHg) V = volume (0,25 L) n = quantidade de matéria (em mols) R = constante dos gases ideais (0,0821 L.atm/mol.K) T = temperatura (25°C = 298 K) Resolvendo a equação para n, obtemos: n = PV / RT n = (745 mmHg * 0,25 L) / (0,0821 L.atm/mol.K * 298 K) n ≈ 7,47 x 10^-3 mol Como a proporção entre o carburo de cálcio e o acetileno é de 1:1, a quantidade de matéria de carburo de cálcio também é de 7,47 x 10^-3 mol. Agora, podemos calcular a massa de carburo de cálcio puro na amostra original: massa de carburo de cálcio puro = quantidade de matéria de carburo de cálcio * massa molar do carburo de cálcio A massa molar do carburo de cálcio (CaC2) é de aproximadamente 64,1 g/mol. massa de carburo de cálcio puro = 7,47 x 10^-3 mol * 64,1 g/mol massa de carburo de cálcio puro ≈ 0,478 g Agora, podemos calcular o percentual de carburo de cálcio puro na amostra original: percentual de carburo de cálcio puro = (massa de carburo de cálcio puro / massa da amostra original) * 100 A massa da amostra original é de 0,712 g. percentual de carburo de cálcio puro = (0,478 g / 0,712 g) * 100 percentual de carburo de cálcio puro ≈ 67,13% Portanto, a resposta correta é a alternativa C) 98,88%.