10- Se prepara una solución mezclando 6,27 g de sulfato ferroso heptahidratado con 85 g de agua. Cuál es la concentración g%g de sulfato ferroso an...

Para calcular a concentração g/g de sulfato ferroso anidro na solução, precisamos primeiro determinar a quantidade de sulfato ferroso anidro presente na mistura. O sulfato ferroso heptahidratado (FeSO4 · 7H2O) tem uma massa molar de 278,01 g/mol. Portanto, 6,27 g de sulfato ferroso heptahidratado correspondem a: (6,27 g / 278,01 g/mol) * (1 mol / 1 mol de sulfato ferroso heptahidratado) * (1 mol de sulfato ferroso anidro / 1 mol de sulfato ferroso heptahidratado) * (151,91 g / 1 mol de sulfato ferroso anidro) = X g de sulfato ferroso anidro Agora, vamos calcular o valor de X: X = (6,27 g / 278,01 g/mol) * (1 mol de sulfato ferroso anidro / 1 mol de sulfato ferroso heptahidratado) * (151,91 g / 1 mol de sulfato ferroso anidro) Após calcular o valor de X, podemos determinar a concentração g/g de sulfato ferroso anidro na solução: Concentração g/g = (X g de sulfato ferroso anidro / 85 g de água + X g de sulfato ferroso anidro) * 100% Lembrando que a concentração g/g é a quantidade de soluto (sulfato ferroso anidro) em gramas dividida pela massa total da solução (água + sulfato ferroso anidro) em gramas, multiplicada por 100% para obter a porcentagem. Espero que isso ajude! Se você tiver alguma dúvida adicional, é só perguntar.