El ácido sulfúrico se puede obtener por la tostación del mineral de blenda (cuyo componente principal es el sulfuro de zinc). Cuantos kilos de blen...

Para responder a essa pergunta, precisamos calcular a quantidade de blenda necessária para obter 200 kg de ácido sulfúrico. Vamos considerar a reação química envolvida e utilizar as informações fornecidas. A reação química para a obtenção de ácido sulfúrico a partir do sulfeto de zinco (presente na blenda) é a seguinte: ZnS + 2O2 → ZnSO4 A partir da equação balanceada, podemos ver que 1 mol de ZnS reage com 2 mols de O2 para formar 1 mol de ZnSO4. Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de ZnSO4 necessária para obter 200 kg de ácido sulfúrico: Massa molar do ácido sulfúrico (H2SO4) = 98 g/mol 200 kg de ácido sulfúrico = 200.000 g Quantidade de mols de H2SO4 = massa / massa molar = 200.000 g / 98 g/mol Agora, vamos calcular a quantidade de mols de ZnS necessária: Relação estequiométrica entre ZnS e ZnSO4 é 1:1 Quantidade de mols de ZnS = quantidade de mols de H2SO4 Agora, vamos calcular a massa de ZnS necessária: Massa molar do ZnS = 97 g/mol (massa molar do Zn + massa molar do S) Massa de ZnS = quantidade de mols de ZnS x massa molar do ZnS Por fim, vamos calcular a massa de blenda necessária considerando que a blenda possui 53% de sulfuro de zinco: Massa de blenda = massa de ZnS / teor de sulfuro de zinco na blenda Realizando os cálculos, encontramos: Massa de ZnS = (200.000 g / 98 g/mol) x 97 g/mol = 198.979,59 g Massa de blenda = 198.979,59 g / 0,53 = 374.528,49 g ≈ 374,53 kg Portanto, a resposta correta é a alternativa c) 97,3 kg de blenda.