20. Calcule el volumen de Hidrógeno medidos en CNTyP que se desprenden al tratar 5,25 gr de Zinc con 200 ml de solución 0,5 M de ácido sulfúrico si...

Para calcular o volume de hidrogênio liberado na reação entre o zinco e o ácido sulfúrico, é necessário utilizar a equação química balanceada e a estequiometria da reação. A equação química balanceada para a reação entre o zinco (Zn) e o ácido sulfúrico (H2SO4) é: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 A partir da equação balanceada, podemos ver que para cada mol de zinco reagido, são liberados 1 mol de hidrogênio. Primeiro, vamos calcular a quantidade de zinco em mols: Massa molar do Zn = 65,38 g/mol Massa de zinco utilizada = 5,25 g n(Zn) = massa / massa molar n(Zn) = 5,25 g / 65,38 g/mol n(Zn) ≈ 0,080 mol Agora, vamos calcular o volume de hidrogênio em litros: Volume de hidrogênio = n(H2) * 22,4 L/mol Como a reação ocorre com um rendimento de 89%, devemos multiplicar o número de mols de hidrogênio pelo rendimento para obter a quantidade real de hidrogênio liberado. n(H2) = n(Zn) * rendimento n(H2) = 0,080 mol * 0,89 n(H2) ≈ 0,0712 mol Volume de hidrogênio = 0,0712 mol * 22,4 L/mol Volume de hidrogênio ≈ 1,59 L Portanto, o volume de hidrogênio liberado é aproximadamente 1,59 L. A alternativa correta é a letra a) 1,60 L.