La siguiente mezcla es un sistema en equilibrio: 3,6 moles de hidrógeno; 13,5 moles de nitrógeno y 1 mol de amoníaco a una presión total de 2 atm y...

Para determinar as pressões parciais de cada gás, podemos usar a Lei de Dalton, que afirma que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de cada gás. Dado que a pressão total é de 2 atm, podemos calcular as pressões parciais da seguinte forma: Pressão parcial de H2 = (3,6 moles de H2 / 18 g/mol) * (0,0821 atm·L/mol·K) * (298 K) = 0,11 atm Pressão parcial de N2 = (13,5 moles de N2 / 28 g/mol) * (0,0821 atm·L/mol·K) * (298 K) = 1,492 atm Pressão parcial de NH3 = (1 mol de NH3 / 17 g/mol) * (0,0821 atm·L/mol·K) * (298 K) = 0,3978 atm Agora, para calcular a constante de equilíbrio Kc, podemos usar a expressão: Kc = (pressão parcial de NH3)^2 / (pressão parcial de N2 * (pressão parcial de H2)^3) Kc = (0,3978 atm)^2 / (1,492 atm * (0,11 atm)^3) = 7,84 Portanto, a alternativa correta é a letra d) 0,11 atm; 1,492 atm; 0,3978 atm e Kc: 78,84.