14. En el ácido sulfúrico la molécula presenta una estructura piramidal, con el átomo de azufre en el centro y los cuatro átomos de oxígeno en los ...

Para calcular a molaridade de uma solução, é necessário conhecer a quantidade de soluto (ácido sulfúrico) e o volume da solução. No enunciado, é informado que a solução contém 9,8 g de ácido sulfúrico dissolvido em 200 mL de solução. Para calcular a molaridade, é necessário converter a massa do ácido sulfúrico para mols. Para isso, é preciso conhecer a massa molar do ácido sulfúrico (H2SO4), que é igual a 98 g/mol. Primeiro, vamos converter a massa do ácido sulfúrico para mols: Massa do ácido sulfúrico = 9,8 g Massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol Número de mols = Massa do ácido sulfúrico / Massa molar do ácido sulfúrico Número de mols = 9,8 g / 98 g/mol Número de mols = 0,1 mol Agora, vamos calcular a molaridade: Molaridade = Número de mols / Volume da solução em litros O volume da solução é dado em mililitros, então precisamos converter para litros: Volume da solução = 200 mL Volume da solução em litros = 200 mL / 1000 mL/L Volume da solução em litros = 0,2 L Agora, podemos calcular a molaridade: Molaridade = 0,1 mol / 0,2 L Molaridade = 0,5 M Portanto, a molaridade da solução de ácido sulfúrico é 0,5 M. A alternativa correta é a letra A) 0,5 M.