La masa atómica de un elemento desconocido al que llamaremos X es 69,72 uma. Este elemento posee dos isótopos que se encuentran en la naturaleza, c...

Para calcular a abundância percentual de cada isótopo, podemos usar a seguinte fórmula: Abundância percentual = (massa do isótopo * 100) / massa atômica do elemento Para o isótopo X1: Abundância percentual de X1 = (68,9257 * 100) / 69,72 = 98,78% Para o isótopo X2: Abundância percentual de X2 = (70,9249 * 100) / 69,72 = 101,73% No entanto, a soma das abundâncias percentuais de todos os isótopos de um elemento deve ser igual a 100%. Nesse caso, podemos ajustar as abundâncias percentuais dividindo cada valor pelo fator de correção, que é a soma das abundâncias percentuais: Fator de correção = 98,78 + 101,73 = 200,51 Abundância percentual corrigida de X1 = (98,78 / 200,51) * 100 = 49,26% Abundância percentual corrigida de X2 = (101,73 / 200,51) * 100 = 50,74% Portanto, a resposta correta é: C. X1 = 49,26% e X2 = 50,74%