15. Se tiene un recipiente A de 5L que contiene Oxígeno a 24 atm y un recipiente B a la misma temperatura de 3L de Nitrógeno que desarrolla una pre...

A abertura da válvula entre os recipientes A e B permitirá que os gases se misturem. Para determinar as respostas corretas, precisamos aplicar a Lei de Dalton das pressões parciais e a definição de fração molar. A Lei de Dalton das pressões parciais afirma que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada gás individualmente. Portanto, a resposta correta para a primeira afirmação é: a. A pressão total é de 56 atm. A pressão parcial do oxigênio no recipiente A permanecerá a mesma, pois não há mudança na quantidade de oxigênio ou no volume do recipiente A. Portanto, a resposta correta para a segunda afirmação é: b. A pressão parcial que desenvolve o oxigênio continua sendo 24 atm. A fração molar de um componente em uma mistura é a razão entre a quantidade de mols desse componente e a quantidade total de mols na mistura. Para determinar as frações molares, precisamos calcular a quantidade de mols de oxigênio e nitrógeno em cada recipiente. Usando a equação dos gases ideais (PV = nRT), podemos calcular a quantidade de mols de oxigênio no recipiente A: n = PV / RT n = (24 atm * 5 L) / (0,0821 atm·L/mol·K * T) Da mesma forma, podemos calcular a quantidade de mols de nitrógeno no recipiente B: n = PV / RT n = (32 atm * 3 L) / (0,0821 atm·L/mol·K * T) Como a temperatura é a mesma para ambos os recipientes, podemos simplificar a equação e calcular as frações molares: Fração molar de oxigênio = n(O2) / (n(O2) + n(N2)) Fração molar de nitrógeno = n(N2) / (n(O2) + n(N2)) Infelizmente, não temos informações sobre a temperatura (T) fornecida no problema, portanto, não podemos calcular as frações molares. Portanto, as respostas corretas para as afirmações c e d não podem ser determinadas com base nas informações fornecidas. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.