34. En un recipiente rígido de 5 dm3 de volumen contiene oxígeno a una temperatura de 25°C y una presión de 1atm. Se mantiene la temperatura consta...

Para calcular a fração molar inicial e final do oxigênio, precisamos usar a fórmula da fração molar: Fração molar = número de mols do componente / número total de mols Inicialmente, temos 5 dm³ de oxigênio a uma temperatura de 25°C e uma pressão de 1 atm. Para calcular o número de mols do oxigênio, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde: P = pressão (em atm) V = volume (em litros) n = número de mols R = constante dos gases ideais (0,0821 atm·L/mol·K) T = temperatura (em Kelvin) Convertendo o volume de dm³ para litros, temos: V = 5 dm³ = 5 L Convertendo a temperatura de °C para Kelvin, temos: T = 25°C + 273,15 = 298,15 K Substituindo os valores na equação dos gases ideais, temos: (1 atm) * (5 L) = n * (0,0821 atm·L/mol·K) * (298,15 K) 5 atm·L = 24,4655 n n = 5 / 24,4655 n ≈ 0,2046 mol Portanto, inicialmente temos aproximadamente 0,2046 mol de oxigênio. Agora, adicionamos 0,3 moles de CO2 ao recipiente. Somando o número de mols inicial de oxigênio com o número de mols de CO2 adicionados, temos: 0,2046 mol + 0,3 mol = 0,5046 mol A fração molar inicial do oxigênio é dada por: Fração molar inicial do oxigênio = número de mols do oxigênio / número total de mols Fração molar inicial do oxigênio = 0,2046 mol / 0,5046 mol ≈ 0,405 Portanto, a alternativa correta é a letra A) Inicial: 1,2 e final: 0,405.