En un recipiente de 250 litros a 30 °C se colocan 25 g de nitrógeno, 10g de helio y 4,6 g de oxígeno. De acuerdo a ello se puede decir que: (Justif...

De acordo com a Lei de Dalton, a pressão parcial de um gás em uma mistura é igual à pressão total multiplicada pela fração molar desse gás. Para determinar as pressões parciais dos gases na mistura, podemos usar a seguinte fórmula: Pressão parcial = Pressão total x Fração molar Primeiro, vamos calcular as frações molares de cada gás: Fração molar de nitrogênio = massa de nitrogênio / massa total da mistura Fração molar de nitrogênio = 25 g / (25 g + 10 g + 4,6 g) Fração molar de hélio = massa de hélio / massa total da mistura Fração molar de hélio = 10 g / (25 g + 10 g + 4,6 g) Fração molar de oxigênio = massa de oxigênio / massa total da mistura Fração molar de oxigênio = 4,6 g / (25 g + 10 g + 4,6 g) Agora, podemos calcular as pressões parciais: Pressão parcial de nitrogênio = Pressão total x Fração molar de nitrogênio Pressão parcial de nitrogênio = 73,54 atm x (25 g / (25 g + 10 g + 4,6 g)) Pressão parcial de hélio = Pressão total x Fração molar de hélio Pressão parcial de hélio = 73,54 atm x (10 g / (25 g + 10 g + 4,6 g)) Pressão parcial de oxigênio = Pressão total x Fração molar de oxigênio Pressão parcial de oxigênio = 73,54 atm x (4,6 g / (25 g + 10 g + 4,6 g)) Agora, você pode calcular as pressões parciais dos gases na mistura e verificar qual das alternativas é verdadeira.