2. Se calienta una barra de cobre de pureza electrolítica que pesa 3,178g en una corriente de oxígeno hasta que se convierte en un óxido negro. El ...

Para determinar la fórmula del óxido resultante, debemos analizar las proporciones de masa entre el cobre y el oxígeno. La masa inicial del cobre es de 3,178g y la masa final del óxido negro es de 3,978g. La diferencia de masa (3,978g - 3,178g) es igual a 0,8g, que corresponde a la masa de oxígeno que se ha combinado con el cobre. Para determinar la fórmula del óxido, debemos considerar las proporciones estequiométricas entre el cobre y el oxígeno. La masa atómica del cobre es de aproximadamente 63,55 g/mol, mientras que la masa atómica del oxígeno es de aproximadamente 16 g/mol. Si dividimos la masa de oxígeno (0,8g) por la masa atómica del oxígeno (16 g/mol), obtenemos aproximadamente 0,05 moles de oxígeno. Dado que el cobre tiene una valencia de +2, podemos determinar la fórmula del óxido dividiendo la cantidad de moles de oxígeno por 2. En este caso, obtenemos aproximadamente 0,025 moles de cobre. Por lo tanto, la fórmula del óxido resultante es CuO. La opción correcta es la letra d) CuO.