6- La densidad de un gas que se comporta como gas ideal, a 50 ºC y 1,4 atm, es de 2,8 g/L. Indica cuál es su peso molecular: a. 2,8 g/mol b. 28 g...

Para determinar o peso molecular do gás, podemos usar a fórmula da densidade de um gás ideal: Densidade = (massa molar * pressão) / (constante universal dos gases * temperatura) Dado que a densidade é de 2,8 g/L, a pressão é de 1,4 atm e a temperatura é de 50 ºC (ou 323,15 K), podemos substituir esses valores na fórmula: 2,8 g/L = (massa molar * 1,4 atm) / (0,0821 atm·L/mol·K * 323,15 K) Agora, podemos resolver essa equação para encontrar a massa molar: massa molar = (2,8 g/L * 0,0821 atm·L/mol·K * 323,15 K) / 1,4 atm massa molar ≈ 52,97 g/mol Portanto, a alternativa correta é a letra d) 52,97 g/mol.