Para una disolución acuosa de ácido acético[ácido etanoico] de concentración 0,10 mol/dm3, calcule: a) La concentración de ión acetato[ión etanoa...

Para una disolución acuosa de ácido acético[ácido etanoico] de concentración 0,10 mol/dm3, calcule:

a) La concentración de ión acetato[ión etanoato].
b) El pH y el grado de disociación.

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15/07/2023

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15.07.2023

Para calcular a concentração de íon acetato em uma solução aquosa de ácido acético, é necessário levar em consideração a reação de dissociação do ácido. O ácido acético se dissocia em íon acetato (CH3COO-) e íon hidrogênio (H+). A concentração de íon acetato é igual à concentração inicial do ácido acético, pois a dissociação é completa. Portanto, a concentração de íon acetato em uma solução de ácido acético de concentração 0,10 mol/dm3 é também 0,10 mol/dm3. Quanto ao pH e ao grau de dissociação, é necessário conhecer a constante de dissociação do ácido acético (Ka) para realizar os cálculos. Você possui essa informação?

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