46.- En un vaso de 200 ml hay azufre (s), 1 gramo de H2(g) y 3,2 g de H2S(g). Se calienta a 380 K estableciéndose el equilibrio H2S (g) H2 (g) + S ...

Para resolver esse problema, precisamos usar a expressão da constante de equilíbrio (Kp) e a equação do equilíbrio químico. A equação do equilíbrio químico é dada por: H2S (g) ⇌ H2 (g) + S (s) A constante de equilíbrio (Kp) é dada por: Kp = (PH2 * PS) / PH2S Onde PH2, PS e PH2S representam as pressões parciais dos gases H2, S e H2S, respectivamente. No problema, temos as seguintes informações: - Volume do vaso: 200 mL = 0,2 L - Massa de H2S: 3,2 g - Massa de H2: 1 g - Constante de equilíbrio (Kp): 0,07 Para encontrar as pressões parciais dos gases no equilíbrio, precisamos calcular as concentrações molares dos gases H2 e H2S. Primeiro, vamos calcular as concentrações molares: - Concentração molar de H2S: n(H2S) = massa / massa molar = 3,2 g / 34,08 g/mol = 0,094 mol - Concentração molar de H2: n(H2) = massa / massa molar = 1 g / 2,02 g/mol = 0,495 mol Agora, vamos usar a equação do equilíbrio químico para determinar as pressões parciais dos gases no equilíbrio. Kp = (PH2 * PS) / PH2S Substituindo os valores conhecidos: 0,07 = (PH2 * PS) / (0,094 * 0,495) Agora, vamos isolar a pressão parcial de H2 (PH2) na equação: PH2 = (0,07 * 0,094 * 0,495) / PS Agora, vamos substituir os valores conhecidos e calcular a pressão parcial de H2: PH2 = (0,07 * 0,094 * 0,495) / PS Para encontrar a pressão parcial de H2S, podemos usar a relação de que a soma das pressões parciais dos gases é igual à pressão total do sistema. No caso, a pressão total é desconhecida, mas podemos assumir que é igual a 1 atm. Portanto, a pressão parcial de H2S é igual a 1 atm - pressão parcial de H2. Agora, podemos calcular as pressões parciais: PH2 = (0,07 * 0,094 * 0,495) / PS PS = 1 - PH2 Resolvendo essas equações, encontramos: PH2 ≈ 6,056 atm PS ≈ 1 - 6,056 atm ≈ -5,056 atm No entanto, uma pressão parcial negativa não faz sentido fisicamente. Portanto, devemos considerar que a pressão parcial de S (PS) é igual a zero. Assim, a pressão parcial de H2 é de aproximadamente 6,056 atm e a pressão parcial de S é de zero.