Un ácido (AH) está disociado al 0,5 % en disolución 0,3 M. Calcule: (a) la constante de disociación del ácido. (b) El pH de la disolución. (c) La c...

(a) Para calcular a constante de dissociação do ácido (Ka), podemos usar a fórmula: Ka = [H+][A-] / [HA] Sabemos que a concentração de íons H+ é igual à concentração de íons A-, pois o ácido está 0,5% dissociado. Portanto, podemos substituir essas concentrações por x: Ka = x * x / (0,3 - x) (b) Para calcular o pH da solução, podemos usar a fórmula: pH = -log[H+] Sabemos que a concentração de íons H+ é igual à concentração de íons A-, que é x. Portanto, podemos substituir [H+] por x: pH = -log(x) (c) Para calcular a concentração de íons OH-, podemos usar a fórmula: [OH-] = Kw / [H+] Sabemos que Kw é a constante de ionização da água, que é igual a 1,0 x 10^-14 a 25°C. Podemos substituir esse valor e [H+] por x: [OH-] = (1,0 x 10^-14) / x Lembre-se de que essas fórmulas são válidas para ácidos fracos. Se o ácido for forte, a dissociação será completa e as concentrações de íons serão diferentes. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.