4) Preveja a direção na qual o equilíbrio irá se deslocar quando cada uma das mudanças ocorrerem. N2O4 (g) ⇄ 2 NO2 (g) ΔH° = +58 kJ a) ...

Vamos analisar cada alternativa: a) Se o NO2 (g) for removido a temperatura constante, o equilíbrio se deslocará para a direita, a fim de compensar a remoção do produto, produzindo mais NO2. b) Se a pressão for aumentada a temperatura constante, o equilíbrio se deslocará para o lado com menos mols de gás, neste caso, para a direita, produzindo mais NO2. c) Se o volume aumentar a temperatura constante, o equilíbrio se deslocará para o lado com mais mols de gás, neste caso, para a direita, produzindo mais NO2. d) Se a temperatura diminuir, o equilíbrio se deslocará para o lado endotérmico, neste caso, para a direita, produzindo mais NO2. Portanto, as respostas corretas são: a) NO2 (g) é removido a temperatura constante, b) A pressão é aumentada a temperatura constante, c) O volume aumenta a temperatura constante e d) A temperatura diminui.