Disponemos de ácido clorhídrico comercial (densidad = 1,2 g/cm3 y riqueza 36 % en peso) y deseamos preparar 500 cm3 de una disolución de ácido clor...

Para preparar uma solução de ácido clorídrico 0,1 M a partir do ácido clorídrico comercial, você precisará dos seguintes cálculos: 1. Calcule a massa de ácido clorídrico necessário: - Molaridade (M) é igual a mol/L. Portanto, 0,1 M significa 0,1 mol/L. - Volume da solução é de 500 cm³, que é igual a 0,5 L. - Use a fórmula: massa = volume x densidade x riqueza em peso. - No caso do ácido clorídrico comercial, a densidade é 1,2 g/cm³ e a riqueza em peso é 36%. - Portanto, a massa de ácido clorídrico necessário é: massa = 0,5 L x 1,2 g/cm³ x 0,36 = 0,216 g. 2. Converta a massa de ácido clorídrico para mols: - Use a fórmula: mols = massa / massa molar. - A massa molar do ácido clorídrico (HCl) é 36,46 g/mol. - Portanto, os mols de ácido clorídrico necessário são: mols = 0,216 g / 36,46 g/mol = 0,0059 mol. 3. Calcule o volume de ácido clorídrico comercial necessário: - Use a fórmula: volume = mols / molaridade. - Neste caso, mols é igual a 0,0059 mol e a molaridade desejada é 0,1 M. - Portanto, o volume de ácido clorídrico comercial necessário é: volume = 0,0059 mol / 0,1 mol/L = 0,059 L = 59 cm³. Portanto, para preparar 500 cm³ de uma solução de ácido clorídrico 0,1 M, você precisará medir 59 cm³ de ácido clorídrico comercial e completar o volume com água destilada até atingir 500 cm³.