1. Calcule a energia de rede do KCl (s) usando o ciclo de Born-Haber e as seguintes informações: ΔHsublimação do K (s) = + 89 kJ mol-1 ΔHionização ...

Para calcular a energia de rede do KCl (s) usando o ciclo de Born-Haber, você precisa seguir os passos a seguir: 1. Escreva a equação química balanceada para a formação do KCl (s) a partir dos elementos: K (s) + 1/2 Cl2 (g) -> KCl (s) 2. Liste as entalpias de formação e as entalpias de sublimação, ionização, dissociação e afinidade eletrônica fornecidas: ΔHsublimação do K (s) = + 89 kJ mol-1 ΔHionização do K (g) = + 425 kJ mol-1 ΔHdissociação do Cl2 (g) = + 244 kJ mol-1 ΔHAfin. Eletrônica (adição de elétron ao Cl (g)) = - 355 kJ mol-1 ΔHformação do KCl (s) = - 438 kJ mol-1 3. Calcule a energia de rede usando o ciclo de Born-Haber: ΔHrede = ΔHsublimação do K (s) + ΔHionização do K (g) + ΔHdissociação do Cl2 (g) + ΔHAfin. Eletrônica (adição de elétron ao Cl (g)) + ΔHformação do KCl (s) ΔHrede = (+ 89 kJ mol-1) + (+ 425 kJ mol-1) + (+ 244 kJ mol-1) + (- 355 kJ mol-1) + (- 438 kJ mol-1) 4. Realize os cálculos e obtenha o valor da energia de rede do KCl (s). Lembre-se de converter as unidades, se necessário, para garantir que todas estejam na mesma unidade (por exemplo, kJ/mol). Espero que isso ajude! Se você tiver mais dúvidas, é só perguntar.