Use o ciclo de Born-Haber para mostrar que a reação: K(s) + ½ Cl2(g) _ KCl(s) , é exotérmica.

São conhecidas as seguintes energias: K(s) → K(g) (90,0 kJ); ½ Cl2(g) → Cl(g) (119,0 kJ); K(g) → K+ (g) (419 kJ); Cl(g) → Cl- (g) (- 349 kJ); K+ (g) + Cl- (g) → KCl(s) (- 704 kJ).

Química Inorgânica I

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Colegio Maria Imaculada

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Geicinha Araújo

26/01/2021

💡 1 Resposta

Ricardo Lanzellotti Quintino

28.01.2021

A reação é exotérmica, pois o Delta(letra grega)H de formação do KCl possui sinal negativo. O Delta H de formação pode ser calculado da seguinte forma - Aplicando a soma das energias conhecidas e fornecidas no enunciado:

Delta H de formação = Energia de sublimação do potássio + Energia para quebrar as ligações entre os átomos de cloro + 1ª Energia de ionização do potássio + 1ª afinidade eletrônica do cloro + Delta H de rede.

Portanto:

Delta H de formação = 90 + 119 + 419 - 349 - 704

Delta H de formação = - 425 kJ

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