09. Utilizando a teoria de ligação de valência explique a variação nos ângulos de ligação N-H das seguintes espécies: NH4+, NH3, NH2- ângulo (o) 10...

A teoria de ligação de valência explica a formação de ligações químicas com base na sobreposição de orbitais atômicos. No caso das espécies NH4+, NH3 e NH2-, a variação nos ângulos de ligação N-H ocorre devido à repulsão entre os pares de elétrons presentes na camada de valência do átomo de nitrogênio. No NH4+ (íon amônio), há quatro ligações N-H. A geometria molecular é tetraédrica, com ângulos de ligação de aproximadamente 109 graus. Isso ocorre porque os quatro pares de elétrons ao redor do átomo de nitrogênio se repelem mutuamente, resultando em uma distribuição espacial simétrica. No NH3 (amônia), há três ligações N-H. A geometria molecular é piramidal trigonal, com ângulos de ligação de aproximadamente 107 graus. A presença de um par de elétrons não ligantes no átomo de nitrogênio causa uma repulsão adicional, diminuindo ligeiramente os ângulos de ligação em relação ao NH4+. No NH2- (íon amida), há duas ligações N-H. A geometria molecular é angular, com ângulos de ligação de aproximadamente 105 graus. A presença de dois pares de elétrons não ligantes no átomo de nitrogênio causa uma repulsão ainda maior, resultando em uma diminuição adicional nos ângulos de ligação em relação ao NH3. Portanto, a variação nos ângulos de ligação N-H das espécies NH4+, NH3 e NH2- ocorre devido à repulsão entre os pares de elétrons presentes na camada de valência do átomo de nitrogênio.