A variação nos ângulos de ligação H-N-H nas espécies NH2⁻, NH3 e NH4⁺ pode ser explicada pela teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR). 1. NH2⁻ (amida): Possui dois pares de elétrons ligantes e um par de elétrons não ligantes. A repulsão entre os pares de elétrons não ligantes e ligantes é maior, resultando em um ângulo de 105°. 2. NH3 (amoníaco): Tem três pares de elétrons ligantes e um par de elétrons não ligantes. O par não ligante ocupa mais espaço, mas a repulsão é menor do que em NH2⁻, resultando em um ângulo de 107°. 3. NH4⁺ (íon amônio): Não possui pares de elétrons não ligantes, apenas quatro pares de elétrons ligantes. Isso permite que os ângulos de ligação sejam maximamente afastados, resultando em um ângulo de 109°. Assim, a presença de pares de elétrons não ligantes e a sua repulsão influenciam diretamente os ângulos de ligação nas diferentes espécies.