Um litro de N2(g) a 2,1 bar e dois litros de Ar(g) a 3,4 bar são misturados em um frasco para formar uma mistura de gases ideais. Calcule o valor d...

Para calcular a pressão final da mistura de gases ideais, podemos utilizar a Lei de Dalton, que afirma que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada gás. No caso, temos 1 litro de N2(g) a 2,1 bar e 2 litros de Ar(g) a 3,4 bar. Como a temperatura inicial e final são as mesmas, podemos considerar que a temperatura é constante. A pressão parcial de cada gás é dada pelo produto da pressão inicial pelo volume do gás. Portanto, temos: Pressão parcial de N2 = 2,1 bar * 1 litro = 2,1 bar Pressão parcial de Ar = 3,4 bar * 2 litros = 6,8 bar A pressão total da mistura é a soma das pressões parciais: Pressão total = Pressão parcial de N2 + Pressão parcial de Ar Pressão total = 2,1 bar + 6,8 bar Pressão total = 8,9 bar Portanto, a pressão final da mistura de gases será de 8,9 bar.