EXERCÍCIO Uma amostra de benzeno foi aquecida até 80°C, seu ponto de ebulição. O aquecimento continuou até que 28 kJ fossem fornecidos, como result...

Para calcular a entalpia de vaporização do benzeno em seu ponto de ebulição, podemos usar a fórmula: ΔH = q / n Onde: ΔH é a entalpia de vaporização q é a quantidade de calor fornecida (em joules) n é a quantidade de substância vaporizada (em mol) Primeiro, precisamos converter a quantidade de calor fornecida de kJ para joules. Como 1 kJ = 1000 J, temos: q = 28 kJ * 1000 = 28000 J Em seguida, precisamos calcular a quantidade de substância vaporizada em mol. Para isso, usamos a massa molar do benzeno, que é 78,11 g/mol. Podemos usar a fórmula: n = m / M Onde: n é a quantidade de substância vaporizada (em mol) m é a massa da substância vaporizada (em gramas) M é a massa molar da substância (em g/mol) Substituindo os valores, temos: n = 71 g / 78,11 g/mol ≈ 0,909 mol Agora podemos calcular a entalpia de vaporização: ΔH = 28000 J / 0,909 mol ≈ 30760 J/mol Portanto, a entalpia de vaporização do benzeno em seu ponto de ebulição é aproximadamente 30760 J/mol.