(Fuvest-2001) Uma mistura de carbonato de amônio e carbonato de cálcio foi aquecida até a completa decomposição. Obteve-se 0,20 mol de um resíduo s...

a) Equações químicas balanceadas para a decomposição do carbonato de amônio e do carbonato de cálcio: (NH4)2CO3(s) → 2NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) b) Para calcular a quantidade de mols de cada composto na mistura original, é necessário utilizar a equação estequiométrica das reações de decomposição e a quantidade de resíduo sólido obtido. Considerando a equação do carbonato de amônio, temos que 1 mol de (NH4)2CO3 produz 2 mols de NH3. Portanto, a quantidade de mols de NH3 produzida é de 0,40 mol (0,20 mol de resíduo sólido x 2 mols de NH3/1 mol de resíduo sólido). Considerando a equação do carbonato de cálcio, temos que 1 mol de CaCO3 produz 1 mol de CO2. Portanto, a quantidade de mols de CO2 produzida é de 0,20 mol (0,20 mol de resíduo sólido x 1 mol de CO2/1 mol de resíduo sólido). Assim, a quantidade de mols de carbonato de amônio na mistura original é de 0,20 mol (0,40 mol de NH3/2 mols de NH3 por mol de (NH4)2CO3) e a quantidade de mols de carbonato de cálcio na mistura original é de 0,20 mol (0,20 mol de CO2/1 mol de CO2 por mol de CaCO3).