Uma mistura de carbonato de amônio e carbonato de cálcio foi aquecida até a completa decomposição. Obteve-se 0,20 mol de um resíduo sólido, além de...

a) As equações que representam a decomposição do carbonato de amônio e do carbonato de cálcio são, respectivamente: (NH4)2CO3(s) → 2NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) b) Para calcular a quantidade de carbonato de amônio e de carbonato de cálcio na mistura original, é necessário utilizar a informação de que a quantidade total de resíduo sólido obtido foi de 0,20 mol. Supondo que todo o carbonato de cálcio tenha se decomposto, a quantidade de CaCO3 na mistura original é igual à quantidade de CaO obtida, ou seja, 0,20 mol. Para calcular a quantidade de carbonato de amônio, é necessário utilizar a informação sobre o volume da fase gasosa restante. Como o volume molar dos gases a 25°C e 1 atm é de 24,4 L/mol, a quantidade de gás presente na fase gasosa restante é de: n = V/P = 12,2/1 = 12,2 mol Como a equação de decomposição do carbonato de amônio indica que 1 mol de (NH4)2CO3 produz 2 mol de NH3, a quantidade de carbonato de amônio na mistura original é de: n = 2 x 0,5 x 0,20 = 0,20 mol Portanto, a quantidade de carbonato de amônio na mistura original é de 0,20 mol e a quantidade de carbonato de cálcio é de 0,20 mol.