descreva as velocidades relativas de consumo dos reagentes e formação dos produtos para as reações dadas: ( 2 O3(g) → 3 O2(g)

Na reação 2 O3(g) → 3 O2(g), a velocidade relativa de consumo do reagente O3 é duas vezes maior do que a velocidade relativa de formação do produto O2. Isso ocorre porque a proporção estequiométrica da reação indica que para cada duas moléculas de O3 consumidas, são formadas três moléculas de O2. Portanto, a velocidade de consumo de O3 é maior do que a velocidade de formação de O2.