Calcule a solubilidade do Al2(SO4)3. Dado: Kps = 1,0 x 10 -30

Para calcular a solubilidade do Al2(SO4)3, precisamos usar o conceito de produto de solubilidade (Kps). O Kps é a constante de equilíbrio para a dissolução de um composto iônico em água. A fórmula do Al2(SO4)3 indica que cada molécula de Al2(SO4)3 se dissocia em 2 íons de Al^3+ e 3 íons de SO4^2-. Portanto, a equação de dissociação é: Al2(SO4)3 (s) -> 2 Al^3+ (aq) + 3 SO4^2- (aq) A partir disso, podemos escrever a expressão do Kps: Kps = [Al^3+]^2 * [SO4^2-]^3 Sabendo que o valor do Kps é 1,0 x 10^-30, podemos substituir na expressão e resolver para a solubilidade. 1,0 x 10^-30 = [Al^3+]^2 * [SO4^2-]^3 Como a solubilidade do Al2(SO4)3 é x, podemos substituir na expressão: 1,0 x 10^-30 = (2x)^2 * (3x)^3 Simplificando: 1,0 x 10^-30 = 4x^2 * 27x^3 1,0 x 10^-30 = 108x^5 Dividindo ambos os lados por 108: 9,26 x 10^-33 = x^5 Para encontrar o valor de x, precisamos fazer a raiz quinta de ambos os lados: x = (9,26 x 10^-33)^(1/5) Calculando o valor, encontramos: x ≈ 1,26 x 10^-7 Portanto, a solubilidade do Al2(SO4)3 é aproximadamente 1,26 x 10^-7 mol/L.