Exerccios_Equilibrio_Solubilidade

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Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro - UFRRJ 
Instituto de Química, Departamento de Química Analítica. 
Disciplina: Química Analítica IC607 
Professora: Sheisi F. L. S. Rocha 
 
Exercícios de Equilíbrio de Solubilidade 
 
 
1) Na mistura de 10,0 mL de NaCl 0,20 mol L
-1
 com 30,0 mL de Pb(NO3)2 0,010 
mol L
-1
 ocorrerá precipitação? Justifique. 
Dado: Kps do PbCl2 = 1,7 x 10
-5
 
2) De que forma os seguintes fatores afetam a solubilidade de um composto: 
a) a presença de um íon comum; 
b) o pH na solubilidade de hidróxidos pouco solúveis. 
3) Calcule a solubilidade do Al2(SO4)3. Dado: Kps = 1,0 x 10
-30
 
4) Determine a solubilidade, em mol L
-1
, dos sais abaixo e coloque-os em ordem 
crescente de solubilidade. 
a) AgBr (Kps = 5,0 x 10
-13
) 
b) Hg2Cl2 (Kps = 1,2 x 10
-18
) 
c) Ba(IO3)2 ( Kps = 1,57 x 10
-9
) 
5) A determinação do teor de cloreto em uma amostra de água do mar foi realizada 
titulando-se 10,00 mL da amostra com uma solução de AgNO3 0,1000 mol L
-1
. Supondo 
que o volume do PEQ seja de 8,00 mL, calcule o pCl após a adição dos seguintes 
volumes de titulante: i) 0 mL; ii) 4,00 mL; iii) 8,00 mL; iv) 15,00 mL. 
6) Para de determinação do teor de NaCl presente em uma salmoura, foram adicionados 
5,00 mL desta amostra em um erlenmeyer, juntamente com o indicador K2CrO4 e então 
realizou-se a titulação por meio de uma solução de AgNO3 0,1030 molL
-1
. O analista 
observou a mudança de coloração da solução presente no erlenmeyer de amarelo para 
vermelho tijolo após a adição de 15,50 mL de titulante. Pergunta-se: 
a) Qual é a concentração de NaCl na amostra? 
b) Como ocorre a indicação do ponto final desta titulação? 
c) Pesquise qual é o precipitado responsável pela coloração vermelho tijolo no ponto 
final desta titulação.