A determinação do teor de cloreto em uma amostra de água do mar foi realizada titulando-se 10,00 mL da amostra com uma solução de AgNO3 0,1000 mol ...

Para calcular o pCl após a adição dos volumes de titulante, é necessário levar em consideração a estequiometria da reação entre o cloreto (Cl-) e o nitrato de prata (AgNO3). A reação balanceada é: AgNO3 + Cl- -> AgCl + NO3- A partir disso, podemos determinar a quantidade de cloreto presente na amostra de água do mar. i) 0 mL de titulante adicionado: Nesse caso, não houve reação entre o cloreto e o nitrato de prata, portanto, o pCl é igual ao pCl inicial da amostra. ii) 4,00 mL de titulante adicionado: Considerando que a concentração do nitrato de prata é 0,1000 mol/L, temos que a quantidade de AgNO3 adicionada é: 0,1000 mol/L x 0,00400 L = 0,000400 mol Como a estequiometria da reação é 1:1 entre AgNO3 e Cl-, a quantidade de cloreto consumida também é de 0,000400 mol. Para calcular o pCl, é necessário determinar a concentração de cloreto após a adição do titulante. Sabendo que o volume final é de 10,00 mL e o volume do PEQ é de 8,00 mL, temos: Volume de amostra = 10,00 mL - 8,00 mL = 2,00 mL A concentração de cloreto é dada por: Concentração de cloreto = quantidade de cloreto / volume de amostra Concentração de cloreto = 0,000400 mol / 0,00200 L = 0,200 mol/L O pCl é calculado utilizando a fórmula: pCl = -log[Cl-] pCl = -log(0,200) = 0,70 iii) 8,00 mL de titulante adicionado: Nesse caso, todo o cloreto presente na amostra foi consumido, portanto, a concentração de cloreto é zero e o pCl é infinito. iv) 15,00 mL de titulante adicionado: Nesse caso, o volume de titulante adicionado é maior que o volume total da amostra, portanto, não é possível calcular o pCl. Resumindo: i) pCl = pCl inicial da amostra ii) pCl = 0,70 iii) pCl = infinito iv) Não é possível calcular o pCl.