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13. Uma solução de NaCl 0,1000 mol L-1 é titulada a 95% com uma solução de AgNO3 0,1000 mol L-1. Calcule pAg e pCl nesse ponto da titulação. Para ...

13. Uma solução de NaCl 0,1000 mol L-1 é titulada a 95% com uma solução de AgNO3 0,1000 mol L-1. Calcule pAg e pCl nesse ponto da titulação.

Para calcular pAg e pCl nesse ponto da titulação, é preciso levar em conta que a reação entre AgNO3 e NaCl produz AgCl e NO3-.
Para calcular pAg e pCl nesse ponto da titulação, é preciso levar em conta que pX = -log [X+], onde X+ é a concentração molar do íon X+.
7,22; 2,59.
8,33; 1,48.
9,44; 0,37.
10,55; -0,74.

Essa pergunta também está no material:

Fundamentos da Quimica Analitica Quantitativa
196 pág.

💡 1 Resposta

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Para calcular pAg e pCl nesse ponto da titulação, é necessário levar em conta que a reação entre AgNO3 e NaCl produz AgCl e NO3-. A equação química balanceada para essa reação é: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 A proporção molar entre AgNO3 e NaCl é 1:1, portanto, a quantidade de AgNO3 adicionada é igual à quantidade de NaCl presente na solução. No ponto de equivalência, todo o NaCl foi precipitado como AgCl, e a concentração de Ag+ na solução é igual à concentração inicial de NaCl. Assim, a concentração de Ag+ no ponto de equivalência é: [Ag+] = 0,1000 mol L-1 x 0,95 = 0,0950 mol L-1 A concentração de Cl- no ponto de equivalência é a mesma que a concentração de Ag+, pois a proporção molar entre Ag+ e Cl- é 1:1. Portanto, pAg = -log [Ag+] = -log 0,0950 = 1,02 E pCl = -log [Cl-] = -log 0,0950 = 1,02 Assim, a alternativa correta é a letra D) 1,02; 1,02.

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