Calcule o pH das soluções abaixo:
a) HCl 0,150 mol L-1 (0,82)
b) HClO4 0,250 mol L-1 (0,60)
c) KOH 0,200 mol L-1 (13,3)
d) Ca(OH)2 0,050 mol L-1 (1...

Question

Calcule o pH das soluções abaixo:a) HCl 0,150 mol L-1 (0,82)b) HClO4 0,250 mol L-1 (0,60)c) KOH 0,200 mol L-1 (13,3)d) Ca(OH)2 0,050 mol L-1 (13,0)e) NH3 0,250 mol L-1 (11,3)f) 50 mL de HAc 0,4 mol L-1 com 100 mL de KOH 0,2 mol L-1 (8,94)g) 500 mL de HCl 0,05 mol L-1 com 250 mL de NH3 0,1 mol L-1 (5,36)h) 1,0 L de NaOH 0,2 mol L-1 com 500 mL de HCl 0,2 mol L-1 (12,8)i) 500 mL de NaOH 0,2 mol L-1 com 1,0 L de HCl 0,1 mol L-1 (7,0)j) 250 mL de NH3 0,3 mol L-1 com 200 mL de HCl 0,1 mol L-1 (9,68)

Ed · Answer

Vamos calcular o pH das soluções fornecidas:

a) HCl 0,150 mol L-1
pH = -log[H+]
pH = -log(0,150)
pH ≈ 0,82

b) HClO4 0,250 mol L-1
pH = -log[H+]
pH = -log(0,250)
pH ≈ 0,60

c) KOH 0,200 mol L-1
pOH = -log[OH-]
pOH = -log(0,200)
pOH ≈ 0,70
pH = 14 - pOH
pH ≈ 13,3

d) Ca(OH)2 0,050 mol L-1
pOH = -log[OH-]
pOH = -log(2 * 0,050)
pOH ≈ 1,30
pH = 14 - pOH
pH ≈ 12,7

e) NH3 0,250 mol L-1
pOH = -log[OH-]
pOH = -log(0,250)
pOH ≈ 0,60
pH = 14 - pOH
pH ≈ 13,4

f) 50 mL de HAc 0,4 mol L-1 com 100 mL de KOH 0,2 mol L-1
Primeiro, vamos calcular a concentração final de HAc e KOH:
n(HAc) = C(HAc) * V(HAc)
n(HAc) = 0,4 * 0,05
n(HAc) = 0,02 mol

n(KOH) = C(KOH) * V(KOH)
n(KOH) = 0,2 * 0,1
n(KOH) = 0,02 mol

Agora, vamos calcular o pH da solução resultante:
pOH = -log[OH-]
pOH = -log(0,02)
pOH ≈ 1,70
pH = 14 - pOH
pH ≈ 12,3

g) 500 mL de HCl 0,05 mol L-1 com 250 mL de NH3 0,1 mol L-1
Primeiro, vamos calcular a concentração final de HCl e NH3:
n(HCl) = C(HCl) * V(HCl)
n(HCl) = 0,05 * 0,5
n(HCl) = 0,025 mol

n(NH3) = C(NH3) * V(NH3)
n(NH3) = 0,1 * 0,25
n(NH3) = 0,025 mol

Agora, vamos calcular o pH da solução resultante:
pOH = -log[OH-]
pOH = -log(0,025)
pOH ≈ 1,60
pH = 14 - pOH
pH ≈ 12,4

h) 1,0 L de NaOH 0,2 mol L-1 com 500 mL de HCl 0,2 mol L-1
Primeiro, vamos calcular a concentração final de NaOH e HCl:
n(NaOH) = C(NaOH) * V(NaOH)
n(NaOH) = 0,2 * 1,0
n(NaOH) = 0,2 mol

n(HCl) = C(HCl) * V(HCl)
n(HCl) = 0,2 * 0,5
n(HCl) = 0,1 mol

Agora, vamos calcular o pH da solução resultante:
pOH = -log[OH-]
pOH = -log(0,2)
pOH ≈ 0,70
pH = 14 - pOH
pH ≈ 13,3

i) 500 mL de NaOH 0,2 mol L-1 com 1,0 L de HCl 0,1 mol L-1
Primeiro, vamos calcular a concentração final de NaOH e HCl:
n(NaOH) = C(NaOH) * V(NaOH)
n(NaOH) = 0,2 * 0,5
n(NaOH) = 0,1 mol

n(HCl) = C(HCl) * V(HCl)
n(HCl) = 0,1 * 1,0
n(HCl) = 0,1 mol

Agora, vamos calcular o pH da solução resultante:
pOH = -log[OH-]
pOH = -log(0,1)
pOH ≈ 1,00
pH = 14 - pOH
pH ≈ 13,0

j) 250 mL de NH3 0,3 mol L-1 com 200 mL de HCl 0,1 mol L-1
Primeiro, vamos calcular a concentração final de NH3 e HCl:
n(NH3) = C(NH3) * V(NH3)
n(NH3) = 0,3 * 0,25
n(NH3) = 0,075 mol

n(HCl) = C(HCl) * V(HCl)
n(HCl) = 0,1 * 0,2
n(HCl) = 0,02 mol

Agora, vamos calcular o pH da solução resultante:
pOH = -log[OH-]
pOH = -log(0,075 - 0,02)
pOH ≈ 1,15
pH = 14 - pOH
pH ≈ 12,9

Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.

Calcule o pH das soluções abaixo: a) HCl 0,150 mol L-1 (0,82) b) HClO4 0,250 mol L-1 (0,60) c) KOH 0,200 mol L-1 (13,3) d) Ca(OH)2 0,050 mol L-1 (1...

Química Analítica I

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