11. Considere a mistura de 10,0 mL de uma solução 0,100 mol L-1 de NaCl com 20,0 mL de uma solução 0,150 mol L-1 do mesmo sal. Qual será a concentr...

Para calcular a concentração dos íons na solução final, é necessário utilizar a equação de diluição: C1V1 = C2V2 Onde: C1 = concentração inicial da solução 1 V1 = volume inicial da solução 1 C2 = concentração final da solução 2 V2 = volume final da solução 2 Substituindo os valores dados na questão, temos: C1 = 0,100 mol L-1 V1 = 10,0 mL = 0,0100 L C2 = ? V2 = 50,0 mL = 0,0500 L Para encontrar C2, basta isolar a incógnita na equação: C2 = (C1V1)/V2 C2 = (0,100 mol L-1 x 0,0100 L) / 0,0500 L C2 = 0,0200 mol L-1 No entanto, a questão pede a concentração dos íons, e não a concentração total do sal. Como o NaCl se dissocia em Na+ e Cl-, a concentração dos íons será o dobro da concentração do sal: C2 íons = 2 x C2 C2 íons = 2 x 0,0200 mol L-1 C2 íons = 0,0400 mol L-1 Portanto, a concentração dos íons na solução final será de 0,0400 mol L-1, ou 0,0800 mol L-1 considerando a soma das concentrações de Na+ e Cl-.