01 - 2,0000 g da amostra de leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) em um erlenmeyer, foram tratados com 20,00 mL de HCl 0,150 mol L-1, f = 1,05 e...

a) O número de mols de NaOH consumidos na titulação pode ser calculado pela fórmula: n(NaOH) = C(NaOH) x V(NaOH) Onde: C(NaOH) = concentração do NaOH = 0,102 mol/L V(NaOH) = volume de NaOH gasto na titulação = 5,30 mL = 0,00530 L Substituindo os valores na fórmula, temos: n(NaOH) = 0,102 mol/L x 0,00530 L = 5,41 x 10^-4 mol Portanto, o número de mols de NaOH consumidos na titulação é 5,41 x 10^-4 mol. b) O número de mols de HCl adicionados no erlenmeyer pode ser calculado a partir do número de mols de NaOH consumidos na titulação, já que a reação entre HCl e NaOH é estequiométrica. Assim, temos: n(HCl) = n(NaOH) = 5,41 x 10^-4 mol Portanto, o número de mols de HCl adicionados no erlenmeyer é 5,41 x 10^-4 mol. c) O número de mols de HCl que reagiu com o Mg(OH)2 pode ser calculado a partir da estequiometria da reação entre HCl e Mg(OH)2, que é: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O Assim, para cada mol de Mg(OH)2, são necessários 2 mols de HCl. Como foram adicionados 5,41 x 10^-4 mol de NaOH, que reagiu com a mesma quantidade de HCl, temos: n(HCl) que reagiu = 5,41 x 10^-4 mol / 2 = 2,71 x 10^-4 mol Portanto, o número de mols de HCl que reagiu com o Mg(OH)2 é 2,71 x 10^-4 mol. d) O número de mols de Mg(OH)2 na amostra pode ser calculado a partir da estequiometria da reação entre HCl e Mg(OH)2, que é: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O Assim, para cada 2 mols de HCl que reagem, há 1 mol de Mg(OH)2. Portanto, temos: n(Mg(OH)2) = n(HCl) que reagiu / 2 = 2,71 x 10^-4 mol / 2 = 1,36 x 10^-4 mol Portanto, o número de mols de Mg(OH)2 na amostra é 1,36 x 10^-4 mol. e) A massa de Mg(OH)2 na amostra pode ser calculada a partir do número de mols de Mg(OH)2 e da massa molar do composto, que é: massa(Mg(OH)2) = n(Mg(OH)2) x MM(Mg(OH)2) Onde: MM(Mg(OH)2) = massa molar do Mg(OH)2 = 24,3 + 2x16 + 2x1 = 58,3 g/mol Substituindo os valores, temos: massa(Mg(OH)2) = 1,36 x 10^-4 mol x 58,3 g/mol = 0,00792 g Portanto, a massa de Mg(OH)2 na amostra é 0,00792 g. f) A porcentagem de Mg(OH)2 na amostra pode ser calculada a partir da massa de Mg(OH)2 e da massa da amostra, que é: % Mg(OH)2 = massa(Mg(OH)2) / massa(amostra) x 100% Substituindo os valores, temos: % Mg(OH)2 = 0,00792 g / 2,0000 g x 100% = 0,396% = 3,8% Portanto, a porcentagem de Mg(OH)2 na amostra é 3,8%.