12. Considere a mistura de 10,0 mL de NaCl 0,100 mol L-1 com 20,0 mL de CaCl2 0,150 mol L-1. Sabendo que o volume final da solução é de 50,0 mL, de...

Para calcular a concentração dos íons em solução, é necessário primeiro calcular a quantidade de matéria (mol) de cada soluto presente na mistura. Para o NaCl: n(NaCl) = C.V n(NaCl) = 0,100 mol L-1 x 0,0100 L n(NaCl) = 0,00100 mol Para o CaCl2: n(CaCl2) = C.V n(CaCl2) = 0,150 mol L-1 x 0,0200 L n(CaCl2) = 0,00300 mol Agora, é possível calcular a concentração dos íons em solução: [Na+] = n(Na+) / V [Na+] = 0,00100 mol / 0,0500 L [Na+] = 0,0200 mol L-1 [Ca2+] = n(Ca2+) / V [Ca2+] = 0,00300 mol / 0,0500 L [Ca2+] = 0,0600 mol L-1 [Cl-] = [NaCl] + 2[CaCl2] [Cl-] = 0,100 mol L-1 x 0,0100 L + 2(0,150 mol L-1 x 0,0200 L) [Cl-] = 0,140 mol L-1 Portanto, a concentração dos íons em solução é: [Na+] = 0,0200 mol L-1 [Ca2+] = 0,0600 mol L-1 [Cl-] = 0,140 mol L-1