O óxido de cálcio pode ser obtido a partir da combustão do cálcio metálico de acordo com a equação: Ca(s) + 1/2O2(g) → CaO(s) Considere que a forma...

Para determinar a temperatura em Kelvin em que a reação deixa de ser espontânea, podemos utilizar a equação de Gibbs: ΔG = ΔH - TΔS Onde: ΔG é a variação de energia livre de Gibbs ΔH é a variação de entalpia T é a temperatura em Kelvin ΔS é a variação de entropia Quando a reação deixa de ser espontânea, ΔG é igual a zero. Portanto, podemos reescrever a equação como: 0 = ΔH - TΔS Agora, vamos substituir os valores fornecidos na equação: 0 = -800 kJ/mol - T(-240 J/K mol) Para igualar as unidades, vamos converter kJ para J: 0 = -800000 J/mol - T(-240 J/K mol) Agora, vamos resolver a equação para encontrar o valor de T: 800000 J/mol = -240 J/K mol * T T = 800000 J/mol / (-240 J/K mol) T ≈ -3333,33 K No entanto, a temperatura não pode ser negativa, então o valor correto é: T ≈ 333,33 K Portanto, a alternativa correta é 333,33 K.