O óxido de cálcio pode ser obtido a partir da combustão do cálcio metálico de acordo com a equação: Ca(s) + 1/2O2(g) → CaO(s). Considere que a form...

Para determinar a temperatura em que a reação deixa de ser espontânea, precisamos calcular a energia livre de Gibbs (ΔG) da reação. A equação para o cálculo da energia livre de Gibbs é: ΔG = ΔH - TΔS Onde: ΔH = -800 kJ/mol (a reação é exotérmica) ΔS = -240 J/Kmol (converter para kJ/Kmol: -0,240 kJ/Kmol) T = temperatura em Kelvin (a ser determinada) Substituindo os valores na equação, temos: ΔG = -800 kJ/mol - T(-0,240 kJ/Kmol) ΔG = -800 kJ/mol + 0,240 kJ/Kmol * T ΔG = -800 + 0,240T kJ/mol Para que a reação deixe de ser espontânea, ΔG deve ser igual a zero. Portanto, podemos igualar a equação acima a zero e resolver para T: 0 = -800 + 0,240T 800 = 0,240T T = 800/0,240 T = 3333,33 K Portanto, a temperatura em que a reação deixa de ser espontânea é de aproximadamente 3333,33 K. A alternativa correta é a letra C.