Uma amostra, 250 ml, contendo Al3+ 0,0035 mols foi analisada por gravimetria de precipitação. O produto de solubilidade do Al(OH)3 é 1,30 x 10-33, ...

Para determinar a fração de alumínio precipitada em pH 4,0, é necessário calcular a concentração de OH- no pH dado e compará-la com o produto de solubilidade (Kps) do Al(OH)3. Primeiro, vamos calcular a concentração de OH- no pH 4,0. A concentração de H+ em uma solução com pH 4,0 é de 10^-4 M. Como a água está em equilíbrio com OH- e H+, podemos considerar que a concentração de OH- também é de 10^-4 M. Agora, vamos calcular a concentração de Al3+ na amostra. Sabemos que a amostra contém 0,0035 mols de Al3+ em 250 ml de solução. Para calcular a concentração, dividimos o número de mols pela quantidade de solução em litros: Concentração de Al3+ = 0,0035 mols / 0,250 L = 0,014 M Agora, vamos comparar a concentração de OH- com o Kps do Al(OH)3. O Kps é dado como 1,30 x 10^-33. Se a concentração de OH- for maior que o Kps, ocorrerá precipitação do Al(OH)3 e a fração de alumínio precipitada será igual a 1, ou seja, 100%. Se a concentração de OH- for menor que o Kps, não ocorrerá precipitação e a fração de alumínio precipitada será igual a 0, ou seja, 0%. No caso do pH 4,0, a concentração de OH- é de 10^-4 M, que é muito maior que o Kps do Al(OH)3. Portanto, a fração de alumínio precipitada em pH 4,0 é de 100%, ou seja, a alternativa correta é E) 100,0%.