Diminuindo em 50% o volume do recipiente que contém um gás ideal, sem alterar sua temperatura, estabeleça a razão entre a pressão final e a pressão...

Para calcular a razão entre a pressão final e a pressão inicial em um processo isotérmico, podemos utilizar a Lei de Boyle. Essa lei estabelece que, para um gás ideal, a pressão e o volume são inversamente proporcionais, desde que a temperatura seja mantida constante. Se diminuirmos o volume em 50%, isso significa que o novo volume será igual a 50% do volume inicial. Portanto, podemos dizer que o novo volume é igual a 0,5 vezes o volume inicial. A partir da Lei de Boyle, temos a seguinte relação: P1 * V1 = P2 * V2 Onde: P1 = pressão inicial V1 = volume inicial P2 = pressão final V2 = volume final Substituindo os valores conhecidos, temos: P1 * V1 = P2 * V2 P1 * V1 = P2 * (0,5 * V1) Agora, podemos simplificar a equação: P1 = P2 * 0,5 Para encontrar a razão entre a pressão final e a pressão inicial, basta dividir ambos os lados da equação por P1: P1 / P1 = (P2 * 0,5) / P1 1 = 0,5 * (P2 / P1) Portanto, a razão entre a pressão final e a pressão inicial é igual a 0,5. Isso significa que a pressão final é a metade da pressão inicial quando o volume é reduzido em 50% em um processo isotérmico.