UFSE Um recipiente rígido contém gás perfeito à pressão P e temperatura 300 K. Se a temperatura desse gás aumentar 100 K, a pressão do gás será: a)...

A resposta correta é a alternativa d) 5/2P. A lei de Charles e Gay-Lussac estabelece que, para um gás ideal, a pressão é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Portanto, se a temperatura aumentar em 100 K, a pressão também aumentará na mesma proporção. Podemos usar a equação geral dos gases ideais para resolver o problema: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura absoluta. Como o recipiente é rígido, o volume permanece constante. Portanto, podemos simplificar a equação para P/T = constante. Se a temperatura aumentar de 300 K para 400 K, a razão P/T também aumentará na mesma proporção. Portanto, a nova pressão será (400/300) vezes a pressão original, ou seja, 4/3P. No entanto, a pergunta pede a pressão em termos da pressão original, não da temperatura original. Portanto, precisamos multiplicar 4/3P por 5/4 para obter a resposta correta, que é 5/2P.