11 – Compare as ligações em O22–, O2– e O2. Utilize as estruturas de Lewis, as estruturas dos orbitais moleculares, distâncias de ligação e forças ...

Ao comparar as ligações em O22-, O2- e O2, podemos analisar diferentes aspectos: 1. Estruturas de Lewis: O22- possui uma estrutura de Lewis com dois pares de elétrons não ligantes em cada átomo de oxigênio, formando uma ligação dupla entre eles. O2- possui uma estrutura de Lewis com um par de elétrons não ligantes em um átomo de oxigênio e uma ligação simples entre eles. O2 possui uma estrutura de Lewis com uma ligação dupla entre os átomos de oxigênio. 2. Estruturas dos orbitais moleculares: O22- possui uma ligação sigma e uma ligação pi entre os átomos de oxigênio, resultando em uma ligação dupla. O2- possui uma ligação sigma e dois elétrons não ligantes em um orbital antiligante, resultando em uma ligação simples. O2 possui uma ligação sigma e dois elétrons não ligantes em orbitais antiligantes, resultando em uma ligação dupla. 3. Distâncias de ligação: A distância de ligação em O22- é menor do que em O2- e O2, devido à presença de uma ligação dupla mais forte. A presença de elétrons não ligantes em O2- e O2 causa um aumento na distância de ligação. 4. Forças de ligação: A ligação em O22- é mais forte do que em O2- e O2, devido à presença de uma ligação dupla. O2- e O2 possuem ligações mais fracas devido à presença de elétrons não ligantes, que diminuem a força da ligação. Portanto, em resumo, a ligação em O22- é mais forte, possui uma distância de ligação menor e uma estrutura de Lewis com uma ligação dupla. A ligação em O2- possui uma ligação simples, uma distância de ligação maior e a presença de elétrons não ligantes. A ligação em O2 também possui uma ligação dupla, mas com a presença de elétrons não ligantes.