Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão Considere a seguinte situação: Deseja-se recobrir um anel metálico com uma camada de ouro. Sabe-se que a ma...

Para calcular o tempo aproximado de eletrólise necessário para depositar 0,2 g de ouro, podemos usar a fórmula m = (M * x * Q) / (i * t), onde m é a massa, M é a massa molar, x é a quantidade de elétrons transferidos, Q é a carga elétrica, i é a corrente elétrica e t é o tempo. Nesse caso, temos m = 0,2 g, M = 197 g/mol, x = 3 (pois Au(NO3)3 tem 3 elétrons transferidos), i = 10 A e queremos encontrar o valor de t. Podemos rearranjar a fórmula para isolar t: t = (M * x * Q) / (i * m) Substituindo os valores, temos: t = (197 * 3 * Q) / (10 * 0,2) Simplificando, temos: t = 2955 / 2 t ≈ 1477,5 s Portanto, o tempo aproximado de eletrólise necessário para depositar 0,2 g de ouro é de aproximadamente 1477,5 segundos, o que corresponde a aproximadamente 24,6 minutos. Resposta: A) 10 s