Para calcular a energia de ativação e a constante D0, podemos utilizar a equação de Arrhenius: D = D0 * exp(-Ea / (R * T)) Onde: D é o coeficiente de difusão D0 é a constante de difusão Ea é a energia de ativação R é a constante dos gases ideais (8,314 J/(mol*K)) T é a temperatura em Kelvin Podemos utilizar os valores fornecidos para calcular a energia de ativação: D1 = 6 * 10^(-15) cm^2/s (à 727°C = 1000 + 727 = 1727 K) D2 = 1 * 10^(-9) cm^2/s (à 1400°C = 1000 + 1400 = 2400 K) Podemos reescrever a equação de Arrhenius para obter a relação entre as duas temperaturas: ln(D1/D2) = (-Ea / (R * T1)) + (Ea / (R * T2)) Substituindo os valores conhecidos: ln(6 * 10^(-15) / 1 * 10^(-9)) = (-Ea / (8,314 * 1727)) + (Ea / (8,314 * 2400)) Resolvendo essa equação, encontramos o valor de Ea: Ea ≈ 59230 cal/mol Agora, podemos calcular a constante D0 utilizando a equação de Arrhenius e o valor de Ea: D1 = D0 * exp(-Ea / (R * T1)) Substituindo os valores conhecidos: 6 * 10^(-15) = D0 * exp(-59230 / (8,314 * 1727)) Resolvendo essa equação, encontramos o valor de D0: D0 ≈ 0,055 cm^2/s Portanto, a energia de ativação é de aproximadamente 59230 cal/mol e a constante D0 é de aproximadamente 0,055 cm^2/s.