Um gás à temperatura de 27°C ocupa um volume de 5 m3. O volume da mesma massa de gás na mesma pressão, mas a uma temperatura de 57◦C é:

5,50 m3

Para responder a essa pergunta, podemos utilizar a Lei de Charles, que estabelece que, a uma pressão constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura em escala absoluta (Kelvin). Primeiro, vamos converter as temperaturas para Kelvin. Para isso, adicionamos 273,15 à temperatura em graus Celsius. Temperatura inicial: 27°C + 273,15 = 300,15 K Temperatura final: 57°C + 273,15 = 330,15 K Agora, podemos utilizar a fórmula da Lei de Charles: (Volume inicial / Temperatura inicial) = (Volume final / Temperatura final) Substituindo os valores conhecidos: (5 m³ / 300,15 K) = (Volume final / 330,15 K) Agora, podemos resolver para encontrar o volume final: Volume final = (5 m³ / 300,15 K) * 330,15 K Volume final ≈ 5,5 m³ Portanto, o volume da mesma massa de gás, na mesma pressão, mas a uma temperatura de 57°C, é de aproximadamente 5,5 m³.

5,50m³