14. Como se comparam as forças relativas de ácidos e bases segundo a definição de Brønsted-Lowry? Dê exemplos.

Segundo a definição de Brønsted-Lowry, um ácido é uma substância que doa um próton (íon H+) e uma base é uma substância que aceita um próton. A força relativa de um ácido ou base é determinada pela facilidade com que eles doam ou aceitam prótons. Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) é um ácido forte, pois se dissocia completamente em água, liberando íons H+. Já o ácido acético (CH3COOH) é um ácido fraco, pois apenas uma pequena porcentagem dele se dissocia em água. Uma base forte, como o hidróxido de sódio (NaOH), aceita facilmente prótons, formando íons OH-. Já uma base fraca, como o amoníaco (NH3), aceita prótons em menor grau. Em resumo, a força relativa de ácidos e bases é determinada pela facilidade com que eles doam ou aceitam prótons, sendo classificados como fortes ou fracos com base nessa capacidade.